小红同学夏天去海边旅游,捡了许多美丽的贝壳(如图所示,贝壳的主要成分是碳酸钙).为测定这些贝壳中碳酸钙的质量分数,小红进行了如下实验:①将贝壳研成粉末,称取一定质量的

发布时间:2020-08-01 10:41:32

小红同学夏天去海边旅游,捡了许多美丽的贝壳(如图所示,贝壳的主要成分是碳酸钙).为测定这些贝壳中碳酸钙的质量分数,小红进行了如下实验:①将贝壳研成粉末,称取一定质量的贝壳粉末放在洁净的烧杯中;②向烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止,过滤;③将滤渣烘干,称得质量为1g;④将滤液蒸干,称得固体质量为21.09g.请计算:这些贝壳中碳酸钙的质量分数.
(假设贝壳中除碳酸钙外,其他成分不含钙元素,不溶于水,也不与稀盐酸反应.)

网友回答

解:由题意可知,贝壳中杂质的质量为1g,生成的氯化钙的质量为21.09g.
设碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????111
? X??????? 21.09g
?? 解得:X=19g
贝壳中碳酸钙的质量分数为:×100%=95%
答:贝壳中碳酸钙的质量分数是95%.

解析分析:根据碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水,不反应的是贝壳中的杂质.将滤液蒸干,得到的固体是氯化钙,质量为21.09g.由氯化钙的质量可求出碳酸钙的质量,贝壳的总质量就是杂质和碳酸钙的质量之和,即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数.

点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力.解题的关键审清题意,找出杂质及生成的氯化钙的质量,即可计算.
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