在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一

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B解析【解析】电解时的阴极：4H++4e-＝2H2↑，阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑．总反应式为2H2O＝2H2↑+O2↑，阴极生成H2 a mol，所以水消耗a mol，消耗的水和析出的晶体构成饱和溶液，列出式子可求得，其中m(溶质)＝W×(142/322)，m(溶液)＝W+18a．【拓展延伸】该题如果仅分析阴极的变化，阴极：2H++2e-＝H2↑，会粗心地认为产生a mol H2是由2 mol H+引起的，而2 mol H+是由2mol水提供的，则会误选C．该题有一变式：在25℃时，将两个铜电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为[]A．W/(W+18a)B．71W/[161(W+18a)]C．W/(W+36a)D．71/[161(W+36a)]该题中的电极是铜电极，不再是惰性电极．阴极：2H++2e-＝H2↑产生a mol H2就是由2mol H+引起的，而2mol H+就是由2mol水提供的，所以变式的