已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系不正确的是A.ΔH1 >ΔH2B.ΔH2>ΔH3>ΔH1C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
网友回答
BC解析以与硝酸中和所得热量为标准，稀醋酸在中和的同时电离需要吸收能量，故放出的热量较小，而浓硫酸在中和同时，要放出大量的热，放出的热量较大
再考虑反应热均为负值，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以选项BC不正确