下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
网友回答
C解析A、从固态到气态是吸热过程，两个反应均为放热反应，故第一个反应放出的热量更多。故：△H1<△H2；B、能量越低越稳定，故石墨能量更低，更稳定。C、1mol反应放出57.4KJ的热量，故0.5mol放出28.7KJ；D、该反应在高温下可以自发进行。