一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的是A.负极反应为：14H20+702+28e-=280H-B.放电一段时间后，负极周围pH升高C.每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
网友回答
C解析试题分析：该装置是燃料电池，乙烷失电子发生氧化反应，应为原电池负极，负极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，A选项错误，选项中给出的为正极反应。B选项错误，放电一段时间后正极周围PH升高。C选项争取。D选项错误，根据放映方程式可知，PH值降低。
考点：原电池原理