除去Fecl3酸性溶液中的少量Fecl2,三价铁离子不是也会被还原么?反应2Fecl3+H2O2=2Fecl2 +2HCl +O2,不是同样可以发生吗?这就是双氧水制备过程中不能混入Fe3+的原理,现在为什么可以用双氧水除杂?
网友回答
产生的O2难道不可以氧化Fe2+?
酸性溶液中O2氧化性比Fe3+强多了,Fe3+作为催化剂分解是少量Fe3+和大量H2O2,作为还原剂H2O2的浓度很大的时候,还原性相应也增强,很容易被还原得到O2.而H2O2浓度高的时候同样氧化性也强,Fe2+又被浓度高的H2O2氧化.如此反复最後H2O2分解到一定程度就不再分解.
但是现在Fe3+大量,虽然Fe3+氧化性增强,但是还原剂H2O2浓度比较小,还原性比较弱,所以不会反应.
而Fe2+还原性很强,小浓度的H2O2可以直接氧化Fe2+了
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
没有这个反应，H2O2是强氧化剂，会把Fe2+氧化成Fe3+，这个方程式应该是
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
供参考答案2:
一般都是直接通氯气氧化二价铁
供参考答案3:
2FECL2+CL2=3FECL3