将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 gB.反应中转移电子的物质的量是0.09 molC.氧化性ClO－＜ClOD.ClO的生成是由于温度升高引起的
网友回答
D解析Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中生成了ClO－和ClO两种离子，CL元素的化合价升高，即还要生成CL—，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可得，根据电荷守恒，得，A错，；B错，反应中转移电子的物质的量是0.21mol；C错，氧化性ClO－＜ClO；D正确；