有20GH2和O2的混合气体,点燃充分反应后,生成18G水,原混合气体的成分的成分组成情况是怎样的?需要过程！
网友回答
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32 36x y 18g4/x=32/y=36/18g
x=2gy=16g剩余2g可能是氢气也可能是氧气
若是氢气 则原混合气体中有氢气4g 氧气16g
若是氧气 则原混合气体中有氢气2g 氧气18g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
因为生成水的物质的量为1mol则需要反应物H2 1mol，2g；O2 0.5mol，8g
混合气体中可能氢气过量10g也可能氧气过量10g
所以成分为H2 12g ，O2 8g或者H2 2g，O2 18g