【配制一定物质的量浓度的溶液】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤请写出配制一定体积的溶液的...

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【答案】 以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例.
　　步骤：
　　第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.
　　第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.
　　第三步：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.
　　第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.
　　第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中.
　　第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直.
　　第七步：摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.
　　第八步：装瓶、贴签
　　二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
　　Φ误差分析：
　　Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
　　Φ把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了；
　　Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；
　　Φ用待配液润洗了容量瓶；
　　Φ定容时水加多了或加少了；
　　Φ定容时未平视刻度线.
　　讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响?
　　Φ俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大；
　　Φ仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小.
　　三、容量瓶的使用六忌：
　　Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
　　Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
　　Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
　　Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高）
　　Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
　　Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器,不是容器）