短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是
A.四种元素的原子半径：A<B<C<D
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D
C.C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D.B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键
网友回答
B解析A与C，B与D均为同主族元素，A、B、C、D属于短周期且原子序数依次递增，所以B属于第二周期，次外层含有2个电子。A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，所以A、C属于IA元素，C是钠元素。又因为四种元素的原子最外层电子数之和为10，属于BD属于ⅣA元素，分别是C和Si。根据四种元素的原子序数之和为32可得出A的原子序数是1，即为氢元素。四种元素的原子半径为A<B<D<C，二氧化碳中含有碳氧双键，所以正确的