A、B、C、D四种纯净物置于一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下：
物质ABCD反应前质量/g82405反应后质量/gx24823下列说法正确的是A.该反应不可能是氧化反应B.B和D的相对分子质量之比一定为11：9C.参加反应的A、C质量比为1：4D.反应后A的质量为10?g
网友回答
C
解析分析：A、依据氧化反应的特征分析解答；
B、根据物质的质量之比等于相对分子质量与其化学计量数的乘积分析解答；
C、依据反应前后物质的质量增加还是减小确定反应物和生成物，再利用质量守恒定律确定A的质量，进而得到AC的质量之比；
D、依据C的计算结合图表数据解答即可；
解答：A、依据氧化反应是物质与氧的反应，而该反应不能判断是否符合该特征，所以该反应也可能是氧化反应；
B、B和D在反应中的质量之比是（24g-2g）：（23g-5g）=22：18=11：9，但物质的质量之比等于相对分子质量与其化学计量数的乘积之比，所以BD的相对分子质量之比不一定为11：9；
C、由于反应中BD的质量增加，所以两者是生成物，且增加值是（24g-2g）+（23g-5g）=40g，而C的质量减小40g-8g=32g，依据质量守恒定律可知故A一定是反应物，且参加反应的A是40g-32g=8g，所以参加反应的AC质量之比是8g：32g=1：4；
D、由于参加反应的A的质量是8g，所以反应后A的质量是8g-8g=0；
故选C
点评：此题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大．