某物质R完全燃烧的化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O．由此得出的下列结论，完全正确的一组是
①1个R分子由1个碳原子和4个氢原子构成??????②R由碳、氢、氧三种元素组成
③R的相对分子质量等于32g??????????????????④R中碳元素的质量分数是37.5%A.①②B.③④C.①③D.②④
网友回答
D
解析分析：根据质量守恒定律反应前后元素种类不变、原子种类和个数不变分析解答．
解答：化学反应前后元素种类不变可知，反应后生成物中有碳、氢、氧三种元素，故R中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，根据原子个数不变，生成物中氧原子个数为8个，反应物氧气中已含有6个氧原子，因此2R分子中含有2个氧原子，一个R分子中含有一个氧原子，生成物中有2个碳原子、8个氢原子，故2R中含有2个碳原子8个氢原子，一个R分子中含有1个碳原子、4个氢原子，化学式为CH4O；其相对分子质量为12+4+16=32，相对分子质量不带单位；R中碳元素的质量分数为×100%=37.5%①一个R分子由一个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，故错误；②R是由碳氢氧三种元素组成，故正确；③相对分子质量单位不是克，故错误；④R中碳元素质量分数为37.5%正确；故选D．
点评：化学反应前后元素种类不变，原子种类和原子个数不变．