利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是．（填元素符号）（2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）．②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为．（3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是．（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料．②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 请你写出这种元素在周期表中的位置：． 化学
网友回答
【答案】 （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故Cs>Na>Mg或Cs>Ba>Mg，故答案为：Na或Ba；（2）①Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，反应离子方程式为Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；②Be（OH）2与NaOH反应，而Mg（OH）2不能，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液；（3）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物，则简单的实验方法为测定融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物，故答案为：测定融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物；（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L，该元素处于IVA族，①该元素单质常被用作半导体材料，②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气，③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液，处于金属与非金属交界处，处于第4周期第ⅣA族，为Ge元素，故答案为：第4周期第ⅣA族．