W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A.化合物XZW既含离子键也含共价键B.对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC.对应简单离子半径：X＞WD.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
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A解析试题分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，A、化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故A正确；B、非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y＜Z，故B错误；C、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故C错误；D、二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故D错误。考点：微粒半径大小的比较；元素周期律和元素周期表的综合应用。