利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如图：装置的连接顺序为ABCDE，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列：
实验前实验后C（氧化铜+玻璃管）的质量/g75.669.2O元素的质量6.4gD（氯化钙+U型管）的质量/g110.8118.0H2O的质量??7.2g试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________，装置B的作用是________．
（2）装置C中的现象为________．
（3）根据实验数据填空：水中氢、氧两种元素的质量比为________．
（4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，会使结果中氢元素的质量________，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依据________．
网友回答
解：（1）锌粒与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；B装置是干燥氢气，除去氢气中的水蒸气；
（2）装置C中是氢气还原氧化铜，现象为黑色粉末逐渐变为红色；
（3）C装置减轻的质量就是CuO中的O失去的质量，是氢气夺走了CuO中的O生成了水，U形管增重的质量就是该反应生成的水的质量，则水中H元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，故氧元素质量为：75.6 g-69.2 g=6.4g，生成水的质量为：118.0 g-110.8 g=7.2g；生成水中氢元素的质量为 7.2 g-6.4 g=0.8g；则水中氢跟氧的质量比就是：[（108.0g-100.8g）-（65.6g-59.2g）]：（65.6g-59.2g）=1：8；
（4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大，所以会使结果中氢元素的质量偏大．
故