在实验室里，亮亮同学想制取少量的氢氧化钠溶液，但是，他发现药品柜中只有一定量的碳酸钠溶液和12.5g石灰石固体；因此，他首先煅烧此石灰石（煅烧时假设杂质没有变化，且所含有的杂质不溶于水也不与水反应），充分反应后冷却，称量最后固体质量为8.1g，将此固体放入足量的水中最后得固液混合物，然后将此固液混合物加入一定量的碳酸钠溶液中，可恰好反应，然后过滤，得滤液的质量为200g．请回答下列问题：
（1）亮亮所做的实验中生成氢氧化钠的化学方程式为______；
（2）煅烧石灰石过程中生成二氧化碳的质量为______?g；
（3）在亮亮的实验中，列出求解生成氧化钙质量（x）的比例式______；
（4）实验中所用石灰石的纯度为______；
（5）最后亮亮同学所制取的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．
网友回答
解：（1）根据题意可以知道，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据质量守恒定律反应前后固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g；
（3）设生成氧化钙的质量为x，石灰石中碳酸钙的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100??????????? 56????44
y????????????? x???? 4.4g
???
解：x=5.6g，y=10g
（4）石灰石的纯度为：×100%=80%；
（5）设生成氢氧化钠的质量为z，由CaO+H2O═Ca（OH）2
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
可得：CaO-2NaOH
????? 56?????80
?????5.6g??? z
??
解得：z=8g
所制取的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=4%．
故