将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是A.b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B.恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC.从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
网友回答
C
解析分析：根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐的上升，b点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点．分析a到b的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；
解答：根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C错误；故选C
点评：本题考查了酸与碱的中和反应，碱的pH值大于7，酸的pH值小于7．