1mol甲醛和氢气组成的混合物质量为16g，完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2

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B解析分析：利用差量法，根据化学方程式分析：甲醛与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．HCHO+O2?CO2+H2O，甲醛与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，可以拓展化学式能改写为（CO）m（H2）n，完全燃烧后产物通过足量的Na2O2，固体增重等于该物质的质量．解答：甲醛与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．HCHO+O2?CO2+H2O，甲醛与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，可以拓展化学式能改写为（CO）m（H2）n，完全燃烧后产物通过足量的Na2O2，固体增重等于该物质的质量．
HCHO可以形成CO?H2，故甲醛与氢气混合完全燃烧后产物通过足量的Na2O2，固体增重等于甲醛与氢气的质量之和为16g，
故选B．点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度解答．