某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A.偏高B.偏低C.不变D.无法比较
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A解析分析：等质量等溶质质量分数的硫酸溶液中硫酸的质量相等，要比较所用烧碱样品质量与纯氢氧化钠的质量关系，也就是看中和相同质量的硫酸时所用碳酸钠与氢氧化钠的质量关系．若所用碳酸钠的质量大于氢氧化钠的质量，则结果为偏高；若所用碳酸钠的质量小于氢氧化钠的质量，则结果偏低；若所用碳酸钠的质量等于氢氧化钠的质量，则结果不变．解答：碳酸钠、氢氧化钠分别与硫酸反应时碳酸钠、氢氧化钠与硫酸的质量比关系如下：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑??????? 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O? 106?????? 98???????????????????? 80??????? 98可以看出要中和98份质量的硫酸需要碳酸钠106份，需要氢氧化钠80份，需要的碳酸钠比氢氧化钠多，因而所用烧碱样品的质量比纯氢氧化钠的质量偏高．故选A点评：本题是一道比较抽象的根据化学方程式的计算题，主要是根据化学方式所表示的意义进行作答，即化学方程式表示了参加反应和生成的各物质的质量比．