某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是______（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了______mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设．?假设1：全部是Na2O2?????????假设2：全部是Na2CO3 假设3：______
②设计方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL?L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯．
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moL?L-1?H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
若澄清石灰水变浑浊，则______
______步骤2：步骤3：
网友回答
解：因Na2O2在反应中既是氧化剂又时还原剂，因反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中2个Na2O2转移2个电子，每生成1molO2则转移了2mol电子，故