某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。
（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。
下列关于原废液组成的判断错误的是A.c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1C.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClˉD.c(Clˉ) =6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L
网友回答
A解析试题分析：（1）沉淀是AgCl为86.1g，即0.6mol，n(Clˉ)=0.6mol，c(Clˉ)= 6mol/L， n(Fe3+)=0.2mol，故c(Fe3+)=2 mol/L。
（2）铜片质量减少了2.56 g即，参加反应的铜的物质的量为0.04mol，根据化学方程式计算，100 mL废液中还有FeCl3的物质的量为0.08mol。
综合以上分析，100 mL废液加n(Fe3+)=0.2mol，反应的n(Fe3+)=0.12mol。根据化学方程式计算，溶液中的物质的量为：n(Fe2+)=0.12mol，n(Cu2+)=0.6mol。浓度分别为：c(Fe2+)=1.2 mol / L；c(Fe3+)="0.8" mol / L；c(Cu2+)="0.6" mol / L。
A、c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 1.2︰0.8︰0.6=6：4：3，故错。
故选A。
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 化学计算
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。