解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化）,溶液的pH＜7,则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）A．溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/LB．c（CH3COOH¯）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．
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选B分析：A、因醋酸电离使溶液呈酸性,抑制了水的电离,所以溶液中由水电离产生的H^+浓度小于1×10-7mol/L,所以A错误；
B、等体积混合后,c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L,c（Na^+）=0.05mol/L,所以c（CH3COO^_）+c（CH3COOH）-c（Na^+）=0.05mol/L,因此B正确；
C、因溶液呈酸性,所以溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以C错误；
D、因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以离子浓度关系为c（CH3COO^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）,所以D错误.
注：等体积混合后C(Na^+)=0.1mol/L*V/(V+V)=0.05mol/L
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