现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g此样品，向其中分五次加入相同??溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g4040404040充分反应后剩余固体质量/g161286m试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为________；
（2）20g样品中CuO的质量分数为________；
（3）计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）随着稀硫酸量的增加，混合物中氧化铜不断减少，剩余固体物质质量不断减小，当氧化铜完全反应后，剩余固体为铜不能继续与硫酸反应其质量不再改变；由第三次、第四次实验数据可知，此时所剩余固体全部为铜不再与所加入稀硫酸发生反应，因此固体质量不变；所以，第五次加入稀硫酸，固体质量仍为6g；
（2）样品中氧化铜的质量=20g-6g=14g；
CuO的质量分数为=100%=70%；
（3）根据实验数据，前三次实验中每加入40g稀硫酸，剩余固体质量减少4g，说明这三次实验时所加稀硫酸完全反应，每次消耗氧化铜的质量为4g；
设设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80????98
20g-16g??40g?x????
x=12.25%???????????
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为12.25%．
故