解答题将100mL?0.2mol/L?的盐酸与100mL?0.3mol/L?的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L，则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？（体积变化忽略不计）
网友回答
解：（1）n（总）=0.1L×0.2mol/L+0.1L×0.3mol/L=0.05mol，
混合后盐酸溶液的物质的量浓度为：c==0.25mol/L，
答：混合后盐酸溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L，
则溶质的物质的量为：0.2L×0.3mol/L=0.06mol，需加入HCl的物质的量为0.06mol-0.05mol=0.01mol，
则V（HCl）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
答：需要向其中通入标况下的HCl气体0.224L．解析分析：（1）根据c=计算混合后所得溶液的浓度；
（2）根据n=cV计算溶质的物质的量，根据V=nVm计算气体的体积．点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．