NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.反应5I-++6H+=3I2+3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA
B.1mol?Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA
C.在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5NA
D.在7.8g?Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
网友回答
A解析分析：A、标注化合价变化，依据氧化还原反应的电子守恒计算判断；
B、过氧化钠与水反应氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，1mmol过氧化钠反应转移电子1mol；
C、氦气是单原子分子；
D、质量换算物质的量结合过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成计算；解答：A、离子方程式中碘元素化合价从-1价和+5价变化为0价，电子转移5NA，故A正确；
B、氧化钠与水反应氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，1mmol过氧化钠反应转移电子1mol即NA；故B错误；
C、在标准状况下，含NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，所含的分子数是NA，故C错误；
D、7.8g Na2O2晶体物质的量为0.1mol，阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故D错误；
故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移数计算，气体摩尔体积的条件应用，关键是过氧化钠的构成离子的判断．