化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
网友回答
A解析根据图像可知，akJ是活化能。由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，方程式为1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。如果生成气态氨气，则是1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，所以正确的