如图是市场销售的一瓶浓硫酸的部分标签，现要用9.8%的稀硫酸中和50g16%的氢氧化钠溶液，试回答：
化学纯
硫酸含H2SO4?98%
密度1.84g/cm3
容量?500mL（1）恰好中和后溶液中溶质质量分数为多少？
（2）要配制所用的9.8%的稀硫酸应取多少毫升98%的浓硫酸？（小数点后保留一位）
网友回答
解：设中和50g的氢氧化钠溶液需要9.8%的稀硫酸质量为x，反应后生成的溶质质量为y，需要浓硫酸的体积为v
（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O??
?????? 80?????? 98????? 142
?? 50g?16%???? ?x?9.8%? ?y
x=100g??????????????????
y=14.2g
（1）恰好中和后溶液中溶质质量分数为：=9.5%????
（2）根据稀释溶液过程中溶质守恒；
设需98%的浓硫酸的体积为v
v?1.84g/cm3?98%=100g?9.8%
V=5.4mL???????????????
答：（1）恰好中和后溶液中溶质质量分数为9.5%
（2）要配制所用的9.8%的稀硫酸应取5.4mL98%的浓硫酸
解析分析：（1）根据氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式可求得反应后生成物硫酸钠溶质的质量，从而可求得恰好中和后溶液中溶质质量分数．（2）根据稀释溶液过程中溶质守恒进行计算．
点评：本题主要考查了学生对溶质的质量分数的计算方法掌握情况及根据化学方程式进行计算的能力．