下列化学实验事实及其解释都正确的是A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入

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B解析分析：A．铜屑与稀硝酸能反应，但铜和稀硫酸不反应；
B．铁与浓硝酸发生钝化，铁的氧化物与硫酸铜溶液不反应；
C．粗锌和纯锌都是锌，其化学性质一样，即还原性一样；
D．强酸制弱酸是指弱酸根夺取了强酸电离出的氢离子，生成弱酸和强酸根的反应．所谓“强酸”、“弱酸”指相对的强弱．强酸不一定是强电解质．解答：A．铜屑与稀硝酸反应方程式为：3Cu+8 HNO3=3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4H2O，离子反应方程式为3Cu+8 H++2 NO3-=Cu2++2 NO↑+4H2O，当过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，从离子反应方程式可看出H+全部消耗，但NO3-剩余，再加入1mol/L稀硫酸，相当于又加入H+，仍发生铜屑与稀硝酸的反应，铜与稀硫酸不反应．故A错误；
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，铁钉与浓硝酸发生钝化反应，铁钉表面生成致密的氧化膜，成分是铁的氧化物，再用蒸馏水冲洗，铁的氧化物不溶于蒸馏水，也不与CuSO4溶液反应．故B正确；
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中锌与杂质构成原电池的两个电极，稀硫酸作电解质溶液．锌作原电池的负极，纯锌仅仅是锌和稀硫酸反应．故反应不及粗锌与稀硫酸反应快．故C错误；
D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，高温条件下，相对强的酸不论是谁，都不能电离出氢离子，其次，硅酸的酸性不及碳酸强．故D错误；
故选B．点评：本题较为综合，需理解金属与硫酸硝酸的反应，需掌握原电池的反应原理．需掌握复分解反应的一条重要规律，强酸制弱酸的正确运用．