向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

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C解析3.2g的铜的物质的量是n=m/M=3.2/64=0.05mol相同条件下气体的体积看物质的量即可。A.Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O 1                       10.05mol                  nn=0.05molB. 稀硫酸与Cu不反应，不产生气体。C.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1                      20.05mol                 nn=0.1mol                                D. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1                      2 0.05mol                 nn=0.033mol所以产生气体体积的多少顺序是C>A>D>B，故选C。