下列推断或表述正确的是A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L,两溶液离子总数相等B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍,稀释液pH=b,则b=a+2C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合,混合液pH =1D.向1L,0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体,至溶液质量增加8.8g,则溶液中:
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D解析试题分析:A、NaF是强碱弱酸盐,会发生水解,故错;B、醋酸是弱酸,弱电解质,存在电离平衡,b<a+2,故错;C、最后溶液的浓度为0.05mol/L,故错。故选D。考点:盐类的水解 电离平衡 pH计算
点评:本题考查的是盐类的水解、电离平衡、pH计算的知识,题目难度中,熟悉各个平衡的原理是解题的关键。