某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质．
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是________．
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应．在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了．有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．他的理由是：________．（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①．请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整．
现象
装置①
气球变瘪又恢复原状②
气球变瘪③
气球先变瘪后又变得更鼓滴管A________________H2O烧杯①H2O固体Na2CO3________
网友回答
解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子，氯化氢分子能使紫色的石蕊试液变红，由于压强变小，所以气球变瘪；
（2）该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．理由是固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪；
（3）根据浓硫酸溶于水放出热量，所以气球变瘪，等到温度降到室温，气球又恢复原状；稀盐酸或稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以气球变瘪；固体氢氧化钠或氧化钙，溶于水放出大量的热，所以气球变瘪，当温度降到室温，气球变鼓，由于氢氧化钠或氢氧化钙会和二氧化碳反应，所以气球变得更鼓．
故