向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是
A.不溶物一定是Cu
B.不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁
C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
网友回答
B解析本题学生应明确离子氧化性大小：Cu2+＞ H+理解氧化还原反应的先后顺序。溶液中加入硫酸，产生H+发生反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O 但由于氧化性大小：Cu2+＞ H+可得一个总的过程： CuO + Fe + 2H+ = Cu + H2O + Fe2+直到CuO反应完以后可看作只发生： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O 由于题中说：可知一定有铜固体；而硫酸是一定量的，加入铁钉无任何变化。所以溶液无铜离子，硫酸也无剩余。