下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)B.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D.c(NH4＋)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大
网友回答
A解析A、HSO3－的电离程度大于水解程度，故A正确B、F－＋H2OHF＋OH―，HFH＋＋F－，二者混合2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)C、由电荷守恒，可知c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+2c(A2-)D、(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子水解，而(NH4)2Fe(SO4)2中铁离子水解抑制铵根离子水解，所以三者浓度大小顺序应为(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、