下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A.1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NA
B.1L溶液中含有K+数目是0.1NA
C.1 L溶液中K+的浓度是0.20 mol/L
D.2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L
网友回答
B解析分析：A、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
解答：A、1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.05mol/L×3×NAmol-1=0.15NA，故A错误；
B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.05mol/L×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C、0.05mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.1mol/L，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.05mol/L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．