现将10.6g某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4gCO2．若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是A.Na2CO3、CaCO3和K2CO3B.Na2CO3、CaCO3和MgCO3C.Na2CO3、K2CO3和MgCO3D.CaCO3、K2CO3和MgCO3
网友回答
B解析分析：该题可以先根据极端假设法（即假设该混合物样品全是A、B、C三个选项之首的Na2CO3），根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，计算出10.6g碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量正好为4.4g．再根据平均值法，推出该混合物中所含的物质有两种可能：一是含有碳酸钠，同时还含有两种同样质量（即10.6g）样品与足量盐酸反应时，生成二氧化碳的质量小于和大于4.4克的物质；二是不含有碳酸钠，但所含的3种物质一定是同样质量（即10.6g）样品与足量盐酸反应时，生成二氧化碳的质量既有小于4.4g的，又有大于4.4克的．然后，在根据化学方程式分别计算出，另外3种物质按照同样质量（即10.6g）进行反完全应时生成的二氧化碳的质量．最后，逐一分析、推算各个选项即可得出正确的