由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A.ZnB.AlC.FeD.Mg
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B解析分析：计算出氢气的质量，根据氢气的质量计算出各自反应时所需金属的质量，两种金属组成的混合物产生氢气11.2升时所需质量10g，应介于两金属分别于盐酸反应生成11.2升氢气时消耗金属量的之间．解答：在标况下氢气的物质的量为=0.5mol，
?Zn～H2
65g? 1mol?
32.5g? 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Zn的质量为32.5g．
2Al～3H2
54g? 3mol?
9g?0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Al的质量为9g．
Fe～H2
56g? 1mol?
28g? 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Fe的质量为28g．
Mg～H2
24g? 1mol?
12g? 0.5mol
所以生成氢气11.2升，需要Mg的质量为12．
两种金属组成的混合物产生氢气11.2升时所需质量10g，应介于两金属分别于盐酸反应生成11.2升氢气时消耗金属量的之间．只有Al的质量小于10g，所以混合物中一定含有Al．
故选B．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，本题采取极值法解答，从而简化计算．注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．