工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O24NO+6H2O??②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判断不正确的是A.①反应中使用的催化剂需要经常更换B.在每一步反应中N元素的化合价都发生了改变C.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用D.为实现原子利用率为100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子个数比为4：3：2
网友回答
A
解析分析：A、根据催化剂的性质判断；B、根据氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价判断；C、根据一氧化氮又在反应中重复使用判断；D、根据反应物、生成物的分子个数比判断；
解答：A、催化剂在反应中化学性质和质量是不变的，所以不用经常更换，故A错误；B、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价分别是-3，+2，+4，+5，故B正确；C、三步反应后的生成物中一氧化氮又可在第②步中进行重复使用，所以可以进行物质的重复使用，故C正确；D、在2NO+O2=2NO2 、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中NO、O2和H2O分子个数比为4：3：2，故D正确．故选A．
点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对三步反应的详细分析与理解，考查学生对知识的分析及综合能力．