软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图1所示．回答下列问题：（1）软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了 性．（2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为．（3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；“水解沉淀“中：①“中和剂“可以是（填标号）A．Al2O3 B．H2SO4 C．MgO D．MnO2②溶液的pH应不低于（离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，即可认为该离子沉淀完全）③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是．（4）“置换”中发生反应的离子方程式为．（5）“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2．①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）．②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在℃（填“27”、“60”或“70”）．（6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为Mn（OH）2．步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+．步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol?L-1NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为 mol?L-1． 化学
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【答案】 （1）软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了还原性，故答案为：还原；（2）“氧化剂”发生反应是利用二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（3）①中和剂是调节溶液PH除去杂质离子，且不引入新的杂质，A．Al2O3 若和酸反应会引入铝离子杂质，故A错误；B．H2SO4 加入后不能调节溶液PH，且引入新的杂质，故B错误；C．MgO 加入和酸反应能调节溶液PH且不引入新的杂质，故C正确； D．MnO2 不能和稀酸反应，故D错误；故答案为：C；②Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；比较溶度积可知，铝离子全部沉淀，铁离子已全部沉淀，结合氢氧化铝溶度积常数可知，Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34=c（Al3+）c3（OH-），计算得到c（OH-）=10-293，c（H+）=10-14c(OH-)=10133，PH=4.3，故答案为：4.3；③Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15，Krp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近不采用“水解沉淀“除Ni2+，故答案为：Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近，不利于两者分离；（4）“置换”中发生反应是锰置换镍，反应的离子方程式为Mn+Ni2+=Mn2++Ni，故答案为：Mn+Ni2+=Mn2++Ni；（5）①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的浓度，沉淀溶解平衡逆向进行，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于结晶析出，故答案为：增大SO42-的浓度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于结晶析出； ②图象中溶解度变化趋势判断，结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在70°C，硫酸镁溶解度最大，此时硫酸锰溶解度小便于析出硫酸锰晶体，故答案为：70；（6）过程中存在定量关系：MnSO4～MnO（OH）2～2KI～I2～12O2～2S2O32-， 0.5 2 n amol/L×V×10-3L n=0.25aV×10-3mol，100mL水样溶解氧含量=aV400 mol?L-1 ，故答案为：aV400．