室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关系中一定正确的是A.c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）B.c（H+）·c（OH-）=10-14C.c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D.溶液的pH=1
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B解析试题分析：NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），说明NaHB的电离大于水解，只考虑HB-的电离就可以。A项根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）；B项根据水的离子积常数应该是正确的；C项根据原子守恒：c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）+c（B-）；D．如果NaHB溶液完全电离，溶液的pH=1，若不完全电离，则pH>1。考点：考查溶液中的微粒关系。点评：电解质溶液中粒子浓度大小比较及守恒关系是学生学习的难点，本题属于中档题。