海水中富含大量的金属元素．现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g．
（1）求海水样品中MgCl2的质量分数．
（2）向过滤后的沉淀中加入71g溶质质量分数为2%的稀盐酸，恰好完全反应．所得溶液中溶质是________，该溶液的总质量为________g．（计算结果保留2位小数）
网友回答
解：（1）设设海水样品中MgCl2的质量为x
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
95??????????????? 58
x??????????????? 1.16g
? x=1.9g
海水样品中氯化镁的质量分数=%=0.48%
答：MgCl2的质量分数为0.48%．
（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所得溶液的溶质是氯化镁．
所得溶液的质量=71g+1.16g=72.16g??
故