下列说法正确的是A.在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入0.1gNaCl固体,所得溶液的质量是100.1gB.20℃时,NaCl的溶解度是36g,则该温度下10

发布时间:2020-08-01 10:43:53

下列说法正确的是A.在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入0.1gNaCl固体,所得溶液的质量是100.1gB.20℃时,NaCl的溶解度是36g,则该温度下100gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36gC.欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%,可采取蒸发掉一半水实现D.20℃时,NaCl的溶解度是36g,而KNO3的溶解度是31.6g,则该温度下NaCl饱和溶液的质量一定比KNO3的饱和溶液的质量大

网友回答

A

解析分析:A、根据饱和溶液的特点进行分析;B、根据溶解度的概念分析计算100gNaCl饱和溶液中溶质的质量;C、根据质量分数的公式计算欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%,可蒸发水的质量;D、根据比较溶液质量的大小的方法分析.

解答:A、25℃时的100gKNO3饱和溶液,不能溶解KNO3,还能溶解NaCl,所以,A正确;B、20℃时,NaCl的溶解度是36g,则该温度下136gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g,所以B错误;C、欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%,可采取蒸发掉水的质量是溶液质量的一半实现,所以C错误;D、溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和,只有溶解度一个条件无法比较,所以,D错误.故选A.

点评:本题主要考查了溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法,要认真、细致的分析当外界条件变化时,溶液中溶液质量、溶质量质、溶剂质量、溶质质量分数等是如何变化的.
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