有一些空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%．若将此样品W（g）加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和恰好完全反应．将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是A.30.8gB.34.8gC.30.8～34.8之间D.无法计算
网友回答
B
解析分析：此题可根据质量守恒定律来计算，因为反应前后各元素的种类和质量都不变，题目中的碳酸钾和氢氧化钾都能和硫酸反应生成硫酸钾，最后恰好完全反应，蒸发溶液，得到的固体是硫酸钾，已知质量转变关系：H2SO4→K2SO4，根据硫酸的质量就能算出硫酸钾的质量．
解答：最后得到的固体是硫酸钾，设可以得到硫酸钾的质量为x??? H2SO4→K2SO4??? 98??????174? 98g×20%???x?? =x=34.8g故