将m1g10%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为20℃B.该实验表明中和反应可能是放热反应C.NaOH溶液的浓度约为15%D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
网友回答
B
解析分析：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；D、根据一个反应无法得出此结论．
解答：A、该实验开始时温度是22℃，所以实验时环境温度为22℃，故错误；B、由图示可以看出m1从5g-30g，溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反应，该反应过程放出热量，故正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，由m1+m2=50g可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g．设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X． HCl+NaOH=NaCl+H 2O 36.5 40 30g×10% X X≈3.3g氢氧化钠溶液溶质的质量分数=×100%=16.5%所以该选项错误．D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．故选B．
点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．