甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克镁，向乙杯中投入m克锌．完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余．则各杯中原来硫酸的质量x之值是A.x=m克B.m＞x＞mC.m＞x≥mD.m＞x≥m
网友回答
D
解析分析：根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气这两个化学方程式计算即可解答．
解答：设m克镁全参加反应消耗的硫酸的质量为x．??????? Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑??????? 24?? 98??????? mg??? x?????? =?????? ?x=g?设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y??????Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?? 65? 98?? mg?? y?? =?? y=gx＞y，所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多，所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余，剩余的金属是镁，锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应．原来硫酸的质量介于g和g这二者之间，但不能等于最大值因为镁有剩余，故