质量相同的NaOH和Ba（OH）2分别溶于质量相同的水中，所得溶液中相同的是A.

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D解析分析：A、根据质量相同的NaOH和Ba（OH）2中含有氢氧根离子的多少考虑；B、根据质量相同的NaOH和Ba（OH）2中所含金属离子的多少考虑；C、溶液的pH值取决于氢氧根离子的多少考虑；D、根据溶质质量分数的计算方法考虑．解答：A、2NaOH和Ba（OH）2中电离出来的氢氧根离子相同，2NaOH的质量为80，Ba（OH）2的质量为171，所以质量相同的NaOH和Ba（OH）2中氢氧化钠中含有的氢氧根离子质量多，氢氧根离子的质量分数大，故A错；B、质量相同的NaOH和Ba（OH）2中由于氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，氢氧化钡的摩尔质量为171g/mol，所以氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钡，所以钠离子数目大于钡离子数目，故B错；C、氢氧根离子浓度越大，pH值就越大，由A中的分析可知氢氧化钠中含有的氢氧根离子的质量分数大，所以溶液的PH值不相等，故C错；D、质量相同的NaOH和Ba（OH）2分别溶于质量相同的水中，因为氢氧化钠和氢氧化钡都不与水反应，所以溶质质量不变，所得溶液质量也是相等的，所以所得溶液的质量分数相等．故D正确．故选D．点评：本题容易出错的地方是金属离子的数目判断和溶液pH值的判断，要根据质量相同的NaOH和Ba（OH）2中所含物质的量的大小来判断金属离子数目的大小，根据溶液的pH值取决于氢氧根离子的浓度大小考虑．