在t℃时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b mol。下列叙述正确的是A.溶质的质量分数为ω＝×100%B.氨水的物质的量浓度为1000a/(35V)mol·L－1C.溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
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C解析A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为ag /(ρVg) ×100%，故A错误；B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；C、溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为bmol /(V×10-3L) =1000b /V (mol/L)，一水合氨电离NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-为1000b /V (mol/L)，所以溶液中OH-浓度大于1000b /V (mol/L)，故C错误；D、a g NH3的物质的量为ag /(17g/mol) =a /17 (mol)，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为= mol/L，故D正确．故选：D．
点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．