现有6种微粒 1）镁原子2）硫离子3）氦原子4）核电荷数为+17,中子数为18,核外有三个电子层,为

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(1)Mg(2)S2-
(3)He(4)Cl-
(5)Mg2+
(6)37Cl
A属于同种元素的是 （1）和（5）
解析：Mg和Mg2+,这个可以不用解释了吧?
B同位素：(4)和（6）
解析：常见的Cl原子,质量数为36.5,所以质量数为37的氯原子和它互为同位素.
C核外电子层：
Mg原子,核外电子层排布为：2 8 2
S2-,排布情况为：2 8 8
He ：　2Cl-：排布情况：2 8 8
Mg2+：排布情况 2 8
37Cl：排布情况 2 8 7
所以.相同的是(2)和（4）~
D带电微粒是S2-、Cl-和Mg2+既②④⑤
解析：带电的微粒包括：带正电荷和负电荷.并不是只有阴离子才是带电微粒
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
（A）属于同一种元素是4和6,1和11
（二）对方同位素4.6
（三）核外电子同样的安排2.3.5
（四）属于阳离子是（有可能是硫，但也有各种硫的化合价），但这似乎仅是硫啊...... 2
（五）属于阴离子是2 ......
供参考答案2:
A 核电荷数相同可以说是同一种元素
B 同一种元素，种子数不同就是互为同位素
C 电子排布是分层的。第一次最多2个，第二层最多8个，第N层最多2N2个。电子分布都是从最里层开始填充的，当填满后才填下一层。
D 带电微粒就是核内电荷数和核外电子数不同的
供参考答案3:
4是氯离子 从元素周期表可以得出 17号元素是氯 核外电子数又是18 所以是负一价氯离子 同理 5是二价镁离子 6是氯原子 1·5同种元素 4.6同种元素 同位素是指核电荷数相同 而中子数不同的同种元素的不同原子的互称 所以 计算可得6的中子数为20 所以4 6为同位素 核外电子排布相同就是核外电子的情况一模一样 所以 硫离子是二价的 核外电子排布是 288 与四是一样的 可以画出电子排布图 带电的微粒就是离子 离子的核电荷数和核外电子数不一样 就会显电性 所以 2、4、5是带电的
供参考答案4:
#4核电荷数为17说明是氯元素,从其有288电子分布说明是氯离子.Cl-(中子数为18的同位素)
#5核电荷数为12说明是镁元素,从其电子分布看出是Mg2+
#6核电荷数为17说明是氯元素,从其电子分布看出是氯原子Cl(中子数为20的同位素)
A属于同种元素的为1和5(同为镁元素),4和6(同为氯元素)
B互为同位素的是4和6，他们的中子数不同
C2,4核外电子排布相同(均为2 8 8)D带电的微粒为4,5,因为他们是离子.希望我的回答能帮到你.供参考答案5:属于同种元素的是1和5，核电核数相同质子数相同按周期表可以判断应该是Mg。同位素应该是4和6，具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，因为核电核数等于质子数，他们的核电核数都是17而质量数不同，所以中子数不同他们是同位素。核外电子排布相同的是2和4，电子层是288。带电微粒是2、4和5，带电的微粒包括：带正电荷和负电荷。并不是只有阴离子才是带电微粒，说白了就是你看核内质子数与核外电子数不相同的就是带电粒子，自己打字敲出来的，望采纳，不懂可以和我沟通，345065480供参考答案6:这个题目（1） （2） （3） 不用说了吧！ （4） （5） （6） 都告诉你核电荷数所以可以直接确定它是哪种元素，（4）外层电子数比核电荷数多1，所以应该为Cl（核电荷数17）得到一个电子 为Cl- （5） 电子数为10 比Mg（核电荷数为12）少2就应该是Mg2+ （6）通常Cl质量数为35 ，这个Cl质量数为37所以为Cl 的同位素(1) Mg (2) S2- (3) He (4)Cl- (5) Mg2+ (6) 35 ClA) 同种元素 （1） 和 （5） 都是镁 B） （4） 和 （6） 互为同位素C） （2） 和 （4） Mg原子，核外电子层排布为： 2 8 2 S2-，排布情况为： 2 8 8