某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：①装好实验装置。② 。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为
a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。
（1）实验步骤的第②步是 。
（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）。
（3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为 （含a、b、c）。
（4）分析下列因素对实验结果的影响（假定其他操作均正确），并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分【解析】
。
②实验前未将装置内的空气排出： 。
③未恢复至室温就读数： 。
网友回答
(答案→)
解析：（3）设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的质量为（a－b） g，则＝，故Vm＝L·mol－1。
（4）①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响。③未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。