自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3．取一定量样品5.4g，恰好与100g一定浓度的盐酸反应，则盐酸的溶质质量分数可能为A.6.5%B.8.5%C.10.5%D.12.5%
网友回答
BC
解析分析：根据题意，尖晶石与盐酸反应，最终的产物是MgCl2、AlCl3、FelCl3．由于一定量样品5.4g，恰好与100g一定浓度的盐酸反应，利用极值法进行讨论：当尖晶石全部是MgAl2O4时．求出盐酸盐酸的溶质质量分数，再求出当尖晶石中混有Fe2O3时，求出盐酸盐酸的溶质质量分数，实际盐酸的溶质质量分数应介于二者之间．
解答：当尖晶石全部是MgAl2O4时，设盐酸的溶质的质量分数是xMgAl2O4+8HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O142??????????????2925.4g???????????? 100gx???????? ? x=7.4%?当尖晶石全部是Fe2O3时，设盐酸的溶质的质量分数是y?Fe2O3+6HCl=2FeCl3．+3H2O160????????? 2195.4g???????? 100gy????? y=11.1%所以，实际盐酸的溶质质量分数应介于7.4%和11.1%之间．由以上计算可知：A、6.5%不在7.4%和11.1%之间，故A错误；B、8.5%在7.4%和11.1%之间，故B正确；C、10.5%在7.4%和11.1%之间，故C正确；D、12.5%不在7.4%和11.1%之间，故D错误．故选BC．
点评：通过本题的练习，学会利用极值法来处理化学中一些问题．