0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?
网友回答
首先是Cl2究竟先和Br－和Fe2＋哪个反应的问题.记住常用的还原剂强弱顺序：S2->SO2>I->Fe2+>Br-这样不难知道Cl2先和Fe2＋发生反应.这里教你一种“直平法”先写出反应物,然后强行配平0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075F...
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
Cl2是先氧化+2铁成+3，然后再氧化-1价Br成Br2~~具体怎么算应该你也会了~~
供参考答案2:
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-
反应先进行第一个，然后是第二个。
n（Fe2+）=1.5*0.05=0.075mol
第一个反应消耗Cl20.075/2=0.0375mol
Cl2的总量为0.1mol
所以剩余的Cl2为0.0625mol
剩余的氯气可以氧化的Br-是0.0625*2=0.125mol
所以氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 0.075：0.125=3：5